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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2

    NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是

    A．K（HF）=7.2×10-4

    B．K（HNO2）=4.9×10-10

    C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN

    D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。（用化学式表示）

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。

    （4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

    A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

    A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

    C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

    D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合最多有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学与技术]（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：

    ①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。

    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

    C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。

    （5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）

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