【题目】下列各项叙述正确的是()
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2
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【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A. 铁、金属活动性顺序表 B. 金、质量守恒定律
C. 银、元素周期律 D. 铜、金属密度顺序表
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【题目】
(1) 有银镜反应;(2) 加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;(3) 与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色,下列叙述正确的是
A. 几种物质都有 B. 有甲酸乙酯、甲酸
C. 有甲酸乙酯和甲醇 D. 有甲酸乙酯,可能有甲醇
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【题目】下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③
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【题目】下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )。
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.CaCl2 MgCl2 Na2O B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4Cl H2O CO2
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【题目】应用元素周期律分析,下列推断正确的是
A. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
B. 砹(At)是第VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
D. 铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】下列关于物质的用途,叙述错误的是
A.过氧化钠可用作供氧剂
B.HF可以用于刻蚀玻璃
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料
D.高纯硅用来制造光导纤维
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【题目】X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是 ( )
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Y>Z>X
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