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【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是(

选项

分子或离子

中心原子杂化方式

价电子对互斥模型

分子或离子的立体构型

A

SO2

sp

直线形

直线形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角锥形

C

NF3

sp2

四面体形

平面三角形

D

sp3

正四面体形

正四面体形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和价电子对互斥模型,根据孤电子对个数确定分子空间构型,据此分析判断。

ASO2中心原子杂化方式sp2,价层电子对互斥模型为平面三角形,含有一个孤电子对,分子的立体构型为V型结构,故A错误;

BHCHO分子中心原子杂化方式sp2,价层电子对互斥模型为平面三角形,没有孤电子对,分子的立体构型为平面三角形,故B错误;

CNF3分子中心原子杂化方式sp3,价层电子对互斥模型为四面体形,含有一个孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,故C错误;

DNH4+的中心原子杂化方式sp3,价层电子对互斥模型为正四面体形,没有孤电子对,离子的立体构型为正四面体形,故D正确;

答案选D

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1A中反应的化学方程式为_____

2)为保证Na2SNa2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为____

3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过_____(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。

5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反应)。

①滴定终点的现象为____

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