[题目]连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉.是一种强还原剂.工业上可通过吸收大气污染物(含有SO2.NO等制取).同时还可得到NH4NO3产品.工艺流程图如下:请回答下列问题:(1)装置I中可生成NaHSO3.常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是 .(2)装置II中酸性条件下.NO被Ce4+氧化为NO3- 时.氧化产物与还原产物的物质的量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：

(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

【答案】HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性1: 32HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O2.8取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②从A到BSO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+

【解析】(1)在NaHSO3溶液中HSO3-即电离又水解：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性

(2)NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子，反应的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，氧化产物NO3-与还原产物Ce3+的物质的量之比为1:3；

(3)电解槽阴极发生还原反应，SO32-被还原为S2O42-，电极反应式为：2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-；NO2-的浓度为11.5gL-1，要使1dm3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：×2，设消耗标况下氧气的体积是V，则得到电子数目是：×4，根据电子守恒：×2=×4，解得V=2.8L；

(4)取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，即可证明氧化时一定有反应②发生；

(5)二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；负极上SO2被氧化为SO42-时发生的电极反应为SO2-2e- +2H2O = SO42-+4H+。

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【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

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D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

（3）G和I的结构简式分别为_______、________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是，原因是。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3

B．Na2SO3

C．Na2SiO3

D．HCl

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。

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【题目】NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx

还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。

（1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。

（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。

（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。

A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶

请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”，理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。

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【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

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