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    【题目】热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
    A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
    D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    【答案】C
    【解析】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；
    B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
    C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；
    D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；
    故选C．

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    【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
    （1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
    （2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
    C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
    A.离子晶体
    B.分子晶体
    C.原子晶体
    D.金属晶体

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    【题目】下列有机物命名正确的是 （ ）

    A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-1-戊烯

    C.2,3-二甲基戊烯D.3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    （1）I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    上述反应中氧化剂是 ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A.NaCl
    B.NH4Cl
    C.HNO3
    D.浓H2SO4
    （4）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同） ， H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ．
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
    （7）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ．

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    【题目】为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是

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    【题目】制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
    （1）图中设备A的名称是 ， B设备气流a、b温度较高的是（填“a”或“b”）．
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2 ， 该反应的化学方程式为：

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    【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
    （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

    物理量
    实验序号

    V（溶液）/mL

    NH4Cl质量/g

    温度/℃

    …

    1

    250

    X

    …

    2

    250

    …

    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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