Question

在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

• A、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• B、NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
• C、MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．

解答： 解：A、NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、NaHCO₃是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C、MgCl₂是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故C错误；
D、Ba（OH）₂是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大．