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    取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为

    A．3 mol/L B．2 mol/L C．1.4 mol/L D．1 mol/L

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据反应结果分析，无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠，钠原子量不变，根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半（Na2SO4），故剩余硫酸的量为：0.1×2－16.8÷84÷2=0.1mol，反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L=2 mol/L。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。

     

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    A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应

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    A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z)

    C．所含电子数为(Z＋n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n

     

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    （1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。

    （2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。

    （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。

    A．定容时仰视刻度线

    B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

    C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

    C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能达到实验目的的是

    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

    B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

    C．用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

    D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

     

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    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

    A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

     

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    A B C D

     

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    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

     

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