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    【题目】下列说法中正确的是

    ①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；

    ③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

    A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤

    【答案】B

    【解析】①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层是高能层跃迁到低能层，需要放出能量，正确；②M能层可以有s、p、d能级，没有f能级，错误；③3p正表示第3能层的p正轨道，错误；④根据电子排布的规则，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，正确；⑤2s电子云是球形对称结构，错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于共价键成键因素的是(　　)

    A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现

    B. 共用的电子必有配对

    C. 成键后体系能量降低，趋于稳定

    D. 两原子核体积大小要适中

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    【题目】对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ）
    A.SiX4难水解
    B.SiX4是共价化合物
    C.NaX易水解
    D.NaX的熔点一般高于SiX4

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    【题目】设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ． 关于1mol H2O的叙述正确的是（　　）
    A.含有1mol H2
    B.含有6.02×1023个水分子
    C.质量为18 g/mol
    D.在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相等的是（　　）
    A.①
    B.②③
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

    A．a的沸点最高

    B．b的熔点最低

    C．c的平均相对分子质量最大

    D．每一种馏分都是纯净物

    Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

    （1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

    （2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

    B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4、和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    —

    315

    熔点/℃

    －70.0

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    180

    300

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式： ，装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）装置C中的试剂是 ；D、E间导管短且粗的原因是________________________________。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。

    【设计方案，进行实验】可供选择的试剂有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试中滴加几滴

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    则假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴

    则假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

    下列有关说法正确的是

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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