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    15．下列配制银氨溶液的操作，正确的是（　　）
    A．在洁净的试管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀
    B．在洁净的试管中加入1-2 mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
    C．在洁净的试管中加入1-2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量
    D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1-2 mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

    分析 银氨溶液的配制方法：在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液．

    解答 解：A．配制银氨溶液加入氨水的量不能过量，否则容易发生爆炸，故A错误；
    B．试剂加入顺序错误，配银氨溶液一定是先加硝酸银的，不能先加氨水，故B错误；
    C．配制银氨溶液应将稀氨水加入到稀的硝酸银溶液中，且氨水不能过量，故C错误；
    D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，即可得到银氨溶液，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了银氨溶液的配制，熟悉发生的反应，牢记试剂加入的顺序是解题关键，注意氨水不能过量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂
    B．题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂
    C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂
    D．Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．
    CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
    CH3OCHO     醛A
    CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
    （1）对位上有-C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
    （2）醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中有机物被还原的是（　　）
    ①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
    ②+3H2$→_{△}^{催化剂}$
    ③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
    ④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2属于原子晶体．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
    （2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
    （3）H2SO4是一种用途广泛的化学试剂，请写出H2SO4的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
    （4）NH3分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH3溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为．
    （2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）．
    （4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为Cl-S-Cl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
    A．D2E2中的D元素显+1价
    B．D2E2结构中的化学键只含有极性键
    C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2
    D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫
    （5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．
    （6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bd．
    a．氢键         b．离子键         c．极性键         d．非极性键
    （7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）
    A．服大量食盐水B．服鸡蛋清或牛奶C．服泻药D．服葡萄糖水

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