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    【题目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

    A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)= 6v(H2O)C.6v(NH3)=4v(H2O)D.5v(O2)= 4v(NO)

    【答案】C

    【解析】

    反应速率比等于化学计量数比，据此回答。

    A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；

    B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)= 5v(H2O)，B错误；

    C．NH3与H2O的计量数比为4:6，故6v(NH3)=4v(H2O)，C正确；

    D．O2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)= 5v(NO)，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等。

    B. 将 1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体粒子数为2 NA （NA代表阿伏加德罗常数的数值）

    C. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

    D. 电泳现象说明胶体带电。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是（　　）

    ①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

    ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

    ⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液

    ⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤

    A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子

    B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA

    C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA

    D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是( )

    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

    ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

    ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

    A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I2.I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；

    ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式___；

    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是 ( )

    A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

    C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为NA

    B. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA

    C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA

    D. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

    B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

    C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

    D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

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