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    将洗衣粉和肥皂制成溶液进行有关实验．试回答下列问题：
    (1)分别用紫色试纸检验，试纸呈________色和________色，其原因是______________．
    (2)不能在酸性水中使用的是_____________________，其原因是_____________．
    (3)不能在硬水中使用的是________________，其原因是______________．
    (4)洗衣粉的主要成分是________，肥皂的主要成分是________，两者都属于________类化合物．
    (1)紫；蓝；前者是强碱强酸组成的盐，溶液呈中性；后者是强碱弱酸组成的盐，水解呈碱性
    (2)肥皂；肥皂的有效成分C17H35COONa与酸作用生成不溶性的C17H35COOH，从而影响去污效果
    (3)肥皂；会发生反应：C17H35COO－＋Ca2＋→(C17H35COO)2Ca↓
    (4)烷基苯磺酸钠；高级脂肪酸钠；有机盐
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组探究将MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1盐酸．
    探究一：实验开始时产生沉淀的成分
    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
    [假设二]
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3

    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
    实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    无现象
    无现象
    溶液中水解不能生成沉淀
    溶液中水解不能生成沉淀
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    滤渣全部溶解
    滤渣全部溶解
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    空
    空
    空
    空
    空
    空
    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中
    溶液中无现象
    溶液中无现象
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    ②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
    ③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中 产生大量白色沉淀
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是（　　）
    ①加入少量淀粉和水制成溶液；②加热煮沸；③加入碱液中和酸；④加入银氨溶液；⑤加入少量稀硫酸；⑥再加热．
    A、①②⑤⑥④③B、①⑤②④⑥③C、①⑤②③④⑥D、①⑥④⑤③②

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有两种酸式盐A和B为了确定其相对分子质量都是l20.将它们分别溶于水制成溶液进行列实验：

    ①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两溶液里分别加入BaCl2溶液，A溶液无沉淀产生.B溶液里有白色沉淀析出；③在两溶液里分别加入几滴Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出。

    （1）写出A和B的名称。

    ________________________________________________

    （2）写出有关反应的离子方程式。

    ________________________________________________

     

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