下列说法正确的是（ ）
A． 阿伏加德罗常数为6.02×1023
B． 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C． 1molH2的体积为22.4L
D． Na+的摩尔质量为23g/mol
考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；
B．摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；
C．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；
D．钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等．
解答： 解：A．1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；
B．摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；
C．没有告诉在标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；
D．钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（ ）
①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA
③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA
④常温常压下，16gO2和O3的混合物中所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA．
A． ②③④ B． ②③⑥ C． ①②④⑤ D． ②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的方案．
NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
如图
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程 ．
步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为 ．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 ．
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 ．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： ．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（ ）
A． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
B． 偏二甲肼的摩尔质量为60g
C． 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D． 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（）
A． 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质
B． 铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
C． 
从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
D． 借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A． x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
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