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    制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．

    ①下列有关说法正确的是
     

    A．该反应为吸热反应
    B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
    C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）=
    nB
    2tB
    mol?L-1?min-1
    ②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,化学平衡的计算
    专题：
    分析：①A、根据H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热利用盖斯定律，写出由CO2和H2合成甲醇的热化学方程式，再据此判断；
    B、根据反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的热量的变化，并由此判断温度变化时平衡移动的方向，再判断平衡常数的变化；
    C、催化剂不能改变化学平衡；
    D、依据图象分析甲醇的平衡物质的量和时间，结合化学方程式计算消耗氢气的物质的量，结合反应速率概念计算得到；
    ②根据化学平衡三段式计算各组分浓度，根据平衡常数概念公式计算平衡常数值．
    解答： 解：①A、依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故A错误；
    B、依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T2时的平衡常数比T1时的小，故B正确；
    C、催化剂不影响化学平衡的移动，即不能改变氢气转化率，故C错误；
    D、B过程依据图象分析，在tB达到平衡时生成甲醇nBmol，依据化学方程式CO2+3H2=CH3OH+H2O，消耗氢气物质的量为3nBmol，用H2表示该反应的化学反应速率=
    3nBmol
    2L
    tBmin
    =
    3nB
    2tB
    mol/L?min，故D错误；
    故答案为：B；
    ②对应反应    H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
    起始（mol/L） 2       1        0       0
    变化（mol/L） a       a        a       a
    平衡（mol/L） 2-a     1-a      a       a
    由于反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等，即1-a=a，解得a=0.5，
    平衡常数K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(H2O)?c(CO)
    =
    0.5×0.5
    1.5×0.5
    =
    1
    3
    ，故答案为：
    1
    3
    ．
    点评：本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、C1O-、I-
    B、C1-、NO3-、Fe2+、Na+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．
    答：
     
    ．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制溶液：
    （1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为
     
     g；
    （2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时
     
    （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；
    （3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将
     
    （填“偏高”或“偏低”）；
    （4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约
     
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取  C．过滤 D．重结晶 E．分液．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物
     

    （2）分离汽油和煤油
     

    （3）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
     

    （4）分离碘水中的碘单质
     

    （5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是合成涤纶的路线：

    （1）指出①的反应类型：
     
    ．
    （2）从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是
     
    ，1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为
     
    ．
    （3）写出有关反应化学方程式：②
     
    ，③
     
    ．
    （4）③的一种反应物分子式为：C8H6O4，写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A、用锌和稀硫酸反应制取氢气
    B、用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
    C、用氯气和溴化钠溶液反应制取溴单质
    D、用碳和高温水蒸气反应制取氢气和一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
    ①A的原子M层上有6个电子；
    ②B2+与D-具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
    ③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
    ④元素D的最高正化合价为+7价．请回答下列问题：
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
     
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能
    证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下A的单质和D的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    d．HD的酸性比HA酸性强．

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