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    制备印刷线路板过程中会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计的方案中涉及如下两个反应：①Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2 ②Cu+ H2SO4+ H2O2 =CuSO4+ 2H2O 关于这两个反应叙述正确的是
    [     ]
    A．CuCl2失电子是氧化剂
    B．H2O2得电子是还原剂
    C．H2SO4得电子是氧化剂
    D．Fe失电子是还原剂
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
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    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
     
    ．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
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    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
     
    、
     
    、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Al3+ 3.8 5.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    ②调节溶液pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

     （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

         从FeCl3溶液中获得FeCl3??6H2O的方法是：            ▲     　　   。

    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

    （4）吸收剂X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

    （6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。

    ①若用电化学方法使废液再生。

    阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+；

    阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

    ②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

    　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。

    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。

    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。

    ②滴定终点观察到的现象为             。

    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会          （填“偏高”、“偏

    低”或“不变”）

    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

                

    甲：

    乙：

    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。

    ②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1．1

    3．2

    Fe2+

    5．8

    8．8

    A13+

    3．8

    5．2

    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。

    ②调节溶液pH约为                。

     

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