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【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是

A.加入少量KCl固体

B.再滴加561 mol/L KSCN溶液

C.再滴加350.01 mol/L NaOH溶液

D.对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为:FeCl33KSCNFe(SCN)33KClH>0

【答案】B

【解析】

A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+SCN的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故A错误;

B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3,再滴加561 mol/L KSCN溶液,溶液中SCN的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故B正确;

C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3,再滴加350.01 mol/L NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3+的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故C错误;

D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,△H0,故D错误;

故选B

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【题目】常温下,在2L密闭容器中加入一定量的MoS2H2Na2CO3发生反应:MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.

B.容器内气体的密度不变

C.平衡常数K不变

D.COH2O的物质的量浓度的比值不变

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A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

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A.电池放电时,X电极发生还原反应

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C.电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2SO4水溶液,可增强导电性,改善性能

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【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是:饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________

(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka24.7×1011。若测得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,则溶液中c(CO32)c(OH)的比值为___________(简要写出计算过程)

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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色,其原因是____________,A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)B→C的反应类型是_____________________

(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式:___________________

(4)要鉴别化合物C和D,适宜的试剂是__________________________

(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的有______种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。

①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

编号

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11

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