【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是
A.加入少量KCl固体
B.再滴加5~6滴1 mol/L KSCN溶液
C.再滴加3~5滴0.01 mol/L NaOH溶液
D.对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl△H>0
【答案】B
【解析】
A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故A错误;
B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,再滴加5~6滴1 mol/L KSCN溶液,溶液中SCN—的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故B正确;
C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,再滴加3~5滴0.01 mol/L NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3+的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故C错误;
D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,△H<0,故D错误;
故选B。
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【题目】常温下,在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应:MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B.容器内气体的密度不变
C.平衡常数K不变
D.CO与H2O的物质的量浓度的比值不变
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【题目】某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度:b点>c点
C. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
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【题目】(1)84消毒液的有效成分是_____。
(2)O2F2为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出O2F2的电子式_____。
(3)NaOH的碱性比Mg(OH)2强,主要原因是_____。
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【题目】在容积不变的绝热密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)=2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变
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【题目】锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图,下列说法正确的是
A.电池放电时,X电极发生还原反应
B.电池充电时,Y电极接电源正极
C.电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D.向电解液中添加Li2SO4水溶液,可增强导电性,改善性能
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【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是:饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11。若测得5.0×10-3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0,则溶液中c(CO32-)与c(OH-)的比值为___________(简要写出计算过程)。
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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色,其原因是____________,A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
(2)B→C的反应类型是_____________________。
(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式:___________________。
(4)要鉴别化合物C和D,适宜的试剂是__________________________。
(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的有______种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
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