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    10．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （2）填写编号③④⑤的化学方程式
    实验③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    实验④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    实验⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强．

    分析 （1）根据物质的性质确定实验现象，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫单质，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色沉淀后沉淀溶解；
    （2）依据化学反应方程式书写原理书写即可；
    （3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．

    解答 解：（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；
    ④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
    ⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
    故答案为：

    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象BFACDE
    ；
    （2）钠和冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以溶液呈红色，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    镁与稀盐酸反应生成氢气，方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （3）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

    点评 本题考查了探究实验，利用对比的方法进行实验，根据实验现象确定金属的金属性强弱、非金属的非金属性强弱，从而得出同一周期元素性质的递变规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列关系式能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡的是（　　）
    A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等．某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝．

    （1）B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸（填试剂名称）
    （2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是氯化铝在178℃升华，氯化铝受热升华，在E处凝结．
    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
    （4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
    （2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    ②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．min），用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L．min）．
    （2）2s时物质B的浓度为0.7mol/L，2s时物质A的转化率为30%．

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    C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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