今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为
0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙
C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是
A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的
一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是 ( )
A．B中导气管产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红
D．锌被腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡
产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是 ( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关下列实验操作的说法正确的是
A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值
B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色
C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出
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科目：高中化学 来源： 题型：
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是 ( )
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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H++HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c(HClO)增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c(HClO)下降;丙瓶不变。
