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    从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    分析：在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
    解答：解：A．溴元素化合价由0价变为-1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
    B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；
    C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；
    D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?揭阳一模）近几年，中国经济快速发展．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
    （1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的玻璃仪器名称是
    分液漏斗、锥形瓶
    分液漏斗、锥形瓶
    ．
    （2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
    ③
    ③
    （填序号）后再萃取分液即可．
    ①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
    （3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．

    （4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀
    强酸对设备的严重腐蚀
    ．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
    溴 物理性质 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸

    （5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
    溴会腐蚀橡胶
    溴会腐蚀橡胶
    ，图中仪器B的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
    注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
    注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
    ．C中液体产物颜色为
    深棕红色
    深棕红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B、常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br-D、SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用于制光导纤维B、工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C、金属铝既能溶于酸又能溶于碱D、从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化

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