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    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

        试回答：

        （1）A是        元素，B是        元素，C是        元素。

        （2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                            。

        （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性              （填“强”或“弱”），这是由于            。

        （1）钠  铝  氯

        （2）OH-+H+  H2O，

        Al（OH）3+3H+  Al3++3H2O

         （3）弱  钠金属性强于铝，而元素金属性越强，其阳离子的氧化性越弱


    解析:

    1molA单质与足量盐酸反应产生11.2LH2,根据得失电子守恒：

        1molA失去电子数=×2=1mol,则A显+1价。又因与氖原子具有相同的电子层结构，可知A为Na，那么B为Al，C为Cl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
    （1）（填名称）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Al
    Al
    元素，C是
    Cl
    Cl
    元素．
    （2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A
    Cl
    Cl
      B
    C
    C
     C
    S
    S

    （2）DA的电子式为
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
    K
    K
    （填元素符号）．
    （4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同 ），碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
    （1）A
    N
    N
    B
    S
    S
    C
    F
    F
    ．
    （2）B的最高价氧化物的化学式
    SO3
    SO3
    ，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）C的气态氢化物的化学式
    HF
    HF
    ，其中存在
    共价
    共价
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的介电子排布式是
     
    ；
    （3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
     
    （只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
     
    ；
    （4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
     
    ．
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