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    下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是

    A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

    C．100mL 18.4mol·L－1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA

    D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、CO和CO2中均含有1个碳原子，则标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体即10.1mol混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，A正确；B、钠在反应中只能失去1个电子，则常温下，2.3g Na的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，完全与O2反应失去的电子数为0.1NA，B正确；C、铜与浓硫酸的反应过程中硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此100mL 18.4mol·L－1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA，C正确；D、氨气的合成是可逆反应，则在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，D错误，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－+ B2=2B－+C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6 －2

    ＋5 －3

    －2

    ＋3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )

    A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

    C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

    D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

    回答下列问题：

    （1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是___(填名称)。

    （2）X物质为_______(填化学式，下同)，Y物质为_____，可循环利用的物质的有_______________。

    （3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________________(填序号)。

    （4）该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将D中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯。

    若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：

    ①D中观察到的现象是__________________________________________________。

    ②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

    A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

    B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

    C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

    A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

    （1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：

    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3

    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )

    ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

    ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

    A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②

     

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