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    14．将8g碳单质在足量氧气中燃烧所得气体通入1L 1mol/L的氢氧化钠溶液中完全吸收后，溶液中物质及物质的量为Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

    分析 0.667g碳燃烧生成0.667molCO2，与1molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，由此分析解答．

    解答 解：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{8}{12}}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{3}}\\{y=\frac{1}{3}}\end{array}\right.$，故答案为：Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

    点评 本题考查了根据反应方程式进行相关物质的计算，根据方程式中各个物理量的关系式进行计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
    （1）同温同压下，H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H2O2分解生成O2和H2O（g）的热化学方程式为：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：．
    （5）写出反应①的化学方程式+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
    （6）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以  和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
    B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
    C．c点对应的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
    D．d点对应的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将3.2g铜粉与过量硝酸（amol/L，30mL），充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO．反应后溶液中含H+为0.1mol，求：（1）此时溶液中所含NO3-的物质的量．
    （2）生成的NO2和NO的物质的量．（用含有a的数学式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）
    A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．标准状况下22.4LNH3与0.5L 1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

    （1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO4（填化学式）．
    （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验．
    （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
    B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
    C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
    D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

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