A. | 反应后SO2有剩余 | |
B. | 溶液还可吸收SO2 | |
C. | 溶液中除OH-外,只存在一种阴离子 | |
D. | 溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为2:1 |
分析 把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,物质的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,当n(SO2):n(NaOH)=1:2反应生成Na2SO3,当n(SO2):n(NaOH)=1:1反应生成NaHSO3,当1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1,反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物,n(SO2):n(NaOH)=3:4介于1:2---1:1范围内生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物.
解答 解:根据题意知,把SO2通入NaOH溶液中,当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1:2,发生反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,当二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为1:1,发生反应SO2+NaOH═NaHSO3;现二者的质量比为6:5,物质的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,介于1:2和1:1之间,两个反应都发生,二氧化硫和氢氧化钠没有剩余,产物为Na2SO3和NaHSO3的混合物,
A.由上述分析知,反应后SO2没有剩余,故A错误;
B.反应后溶质中含有亚硫酸钠,则溶液还可吸收SO2,故B正确;
C.溶液中除OH-外,还存在亚硫酸根和亚硫酸氢根两种阴离子,故C错误;
D.当SO2和NaOH按照3:4完全反应时,配平化学方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O,溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶质的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学方程式有关计算,题目难度中等,根据方程式确定反应后溶质是关键,注意掌握发生反应原理,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键 | |
B. | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱 | |
C. | 离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y | |
D. | 一定条件下,Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在空气中点燃细铁丝会火星四射 | |
B. | 在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟 | |
C. | 铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体 | |
D. | 将一枚铁钉浸入CuSO4溶液,反应完全后,铁钉表面变为红色,溶液由蓝色变为黄色 |
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