[题目]25 ℃时.体积均为20 mL.浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX.HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应.所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时.两种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

【答案】A

【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY，pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸，A、根据HX=H++X-、HYH++Y-，两种酸中c(H+) 与酸根离子浓度接近，而a点c(H+)>b点c(H+)，则a点c(X-)>b点c(Y-)，选项A正确；B、HX是强酸，则HX发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，选项B错误；C、根据图中信息可知，以没加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，则Ka(HY)= =10-7的数量级约为10-7，选项C错误；D、X-不水解，Y-水解，pH=7时，加入的氢氧化钠的体积前者多，两种酸根离子浓度分别等于钠离子浓度，但溶液中钠离子浓度前者大，故反应后的溶液中c(Y-)<c(X-)，选项D错误。答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii．B中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是____________.

（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.

（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.

（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:

方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________

b.方案中检验Fe2+的原因是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 ③可由C发生氧化反应得到