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    14．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

    分析 发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价被氧化，部分O元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：2=1：1，所以氧化元素与被还原元素的质量比是1：1，
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
    （1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
    （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
    下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

    （3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
    ①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
    （5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
    （6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
    3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
    请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
    ①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
    ②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
    ③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为TiO2+（或[TiO]n2n+）．

    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
    B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
    C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
    D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
    C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
    变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
    B．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C．当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
    D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要称量无水Na2CO35.3g；
    （2）把4.48 升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成500mL的溶液，则：该溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L．

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