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    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（    ）

    A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol

     

    【答案】

    B

    【解析】考查电化学的有关计算。0.025mol氯气，转移0.05mol电子。根据电极反应式可知，铅蓄电池的总反应式是PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，所以消耗硫酸是0.05mol，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极为Pb+S
    O
    2-
    4
    ?PbSO4+2e-，
    正极为PbO2+4H++S
    O
    2-
    4
    +2e-?PbSO4+2H2O，
    今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A、0.025 mol
    B、0.050 mol
    C、0.10 mol
    D、0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

    A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol             D.0.20 mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

    ①蓄电池的负极电极反应式为__                     ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是          。

    （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    ①该电池充电时阳极反应式：                                             

    ②放电时负极附近溶液的碱性           （填“增强”或“减弱”或“不变”）

    （3） Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向           （填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是       。

    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为             g。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二第一次月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（   ）

    A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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