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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0

B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0

C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0

D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0

 

A

【解析】

试题分析:A.由于增大压强,V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。说明a+b>c+d;由于反应在T2时先达到平衡。说明温度T2>T1。升高温度,达到平衡时生成物的平衡含量减小。说明升高温度,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。实验该反应的正反应为放热反应,所以ΔH<0。故选项为A。

考点:考查图像法在化学平衡的应用的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2+2CH3OH―→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

(1)已知25 ℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2,则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3=________。

(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“>”、“=”或“<”),理由是_________。

(3)根据反应时间对TON的影响图(图2),已知溶液总体积 10 mL,反应起始时甲醇0.25 mol,催化剂0.6×10-5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。

(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3),判断下列说法正确的是________。

a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON

c.当催化剂用量低于1.2×10-5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高

d.当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3化学平衡移动试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:选择题

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(  )

A.172.5 kJB.1 149 kJ C.283 kJD.517.5 kJ

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:填空题

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)

A.容器中的压强不变

B.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3 min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A.升高温度

B.充入N2(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来

D.再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol?L-1,c(N2O3) 为1.62mol?L-1,则c(N2O5) 为( )

A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 ,这里ΔH代表燃烧热

D.已知:

共价键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

 

则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题

下列选用的相关仪器符合实验要求的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下

(1)C中含氧官能团的名称为___ _。

(2)反应I的反应类型是 。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为 。

(4)化台物B的名称是 ;E的结构简式为__ __。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液反应显紫色

③红外光谱显示有

 

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