精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后,从容器下部吹入细小的空气泡,将Cu粉不断溶解.为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是(  )
①将稀硫酸改用浓H2SO4
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④将稀H2SO4加热.
分析:为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求;
①将稀硫酸改用浓H2SO4,浓硫酸和铜加热反应,且生成污染性气体二氧化硫;
②加入少量Ag粉,少量的银,利用原电池原理加快反应速率,节约能源;
③锌直接就跟硫酸反应了,增加杂质;
④加热可以加快反应速率.
解答:解:①将稀硫酸改用浓H2SO4 ,浓硫酸和铜加热反应,且生成污染性气体二氧化硫,不能达到保护环境的目的,故①错误;
②加入少量Ag粉,少量的银时做原电池的正极,利用原电池原理加快反应速率,节约能源,故②正确;
③加入少量Zn粉,锌直接就跟硫酸反应了增加杂质硫酸锌,故③错误;
④影响化学反应速率的因素中,加热可以加快反应速率,故④正确;
故选C.
点评:本题考查了原电池原理的应用分析,影响反应速率的因素分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁和铜是生活中常见的金属.
(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,用于饮用水处理.其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾.过滤得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥,制得高铁酸钾.请回答下列问题:
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾,该反应能够发生的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
.将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生,该过程中也会使溶液的pH明显升高,同时有气泡冒出.其变化的化学方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同.某同学做铜与浓硫酸反应的实验时,观察到如下现象:
①开始加热一会后先产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中,形成黑色悬浊液.
②随着温度升高,铜片表面黑色颗粒消失,试管中产生了细小的白色颗粒状物质.
③继续加热至沸腾,其过程中也有气泡产生.停止加热静置,试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的,经检验黑色物质为硫化铜.
④将试管内的溶液倒入另一支试管中,溶液的蓝色不够明显.
请回答问题:
(1)请写出现象①的化学反应方程式
Cu+H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2

(2)写出③反应的化学方程式
5Cu+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解释④现象产生的原因是
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体,是常用的氧化剂之一.
实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下:
(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4.反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中,不能将铁棒改为玻璃棒,理由是
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质.
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质.

(2)将K2MnO4溶于水,通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀.该反应的化学方程式为
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:北京市师大附中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后,从容器下部吹入细小的空气泡,将Cu粉不断溶解.为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是

①将稀硫酸改用浓H2SO4

②加入少量Ag粉

③加入少量Zn粉

④将稀H2SO4加热

[  ]

A.

只有①

B.

只有①④

C.

只有②④

D.

只有②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验证明铜在低温下不能与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学反应方程式为_____________。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学反应方程式表示为______________。以上两种方法者好(填“前”或“后”),原因是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:期中题 题型:单选题

工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后,从容器下部吹入细小的空气泡,将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是
[     ]
①将稀硫酸改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热
A. 只有①    
B. 只有①④    
C. 只有②④    
D. 只有②③

查看答案和解析>>

同步练习册答案