练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 接：A．NaOH含离子键和O-H共价键，故A选；
    B．氯气只含Cl-Cl共价键，故B不选；
    C．HCl只含H-Cl共价键，故C不选；
    D．NaCl只含离子键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（　　）
    A．使用过量的乙酸B．采用边反应边蒸馏的方法
    C．反应采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质．
    [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
    甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
    甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
    ABCD
    装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾白色沉淀-----------
    装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾有气泡有气泡品红褪色
    回答下列问题：
    （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4

    （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
    ①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
    （3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
    （4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
    [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
    查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
    步骤I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    回答下列问题：
    （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
    （6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
    B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
    C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
    D．c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（　　）
    A．
    乙烷（乙烯）    		B．
    苯（甲苯）    		C．
     溴苯（CaO）    		D．
    I2（CCl4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．  与氢气加成产物的名称是（　　）
    A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1，3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）
    A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
    B．碘升华实验的试管（酒精）
    C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c（Fe2+）增大，然后又减小
    C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
    一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		①氯气使布条褪色
    ②盐酸使布条褪色
    ③次氯酸使布条褪色
    ④H2O使布条褪色    		实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
    实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
    实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色
    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色．    		结论：
    次氯酸使布条褪色
     
    （3）已知室温下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
    HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
    ①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②室温下等浓度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
    ③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案