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    【题目】下列说法正确的是

    A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

    B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

    C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

    D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

    【答案】C

    【解析】

    A. 决定化学反应速率快慢的根本因素是物质自身的性质，是内因，A项错误；

    B. 锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快，但硫酸的浓度过大时，不再产生氢气，B项错误；

    C. 恒压时，增加惰性气体的量，物质的浓度降低，原化学反应速率减慢，C项正确；

    D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大，D项错误；

    答案选C。

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    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

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    【题目】将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　　)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

    C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④

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    【题目】某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )

    A. 逆反应速率一定增大 B. 平衡一定向正反应方向进行

    C. 反应物的转化率一定增大 D. 该反应的条件一定发生变化

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 凡是放热反应的发生均无需加热 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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