[题目](1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型.PO ,CS2 ,AlBr3 .(2)有两种活性反应中间体粒子.它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子.请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型.写出相应的化学式: , .(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式.平面三角形分子 .三角锥形分子 .四面体形分子 .(4)为了解释和预测分子的空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

______； ______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

【答案】四面体形直线形平面三角形 CH CH BF3 NF3 CF4 中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子　 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

【解析】(1)PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形；CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形；AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形；(2)AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH；(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈平面三角形的是BF3，呈三角锥形的是NF3，呈四面体形的是CF4；(4)价层电子对互斥模型：分子空间构型有两种：一种是考虑中心原子上的价电子都用于形成共价键，另一种是考虑中心原子上有孤对电子；BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。

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③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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【题目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___(填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。

（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：___________________

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
沉淀区间(pH)	7.06~895	1.94~3.20	3.69~4.8

②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。

（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

①T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。

②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。

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【题目】已知：、

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（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为____________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。

（4）C+E→F的反应类型为____________。

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（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。

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（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：________________________________________________。

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（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。

②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。

（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。

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