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    下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是（　　）
    选项甲乙
    A1mol碳与足量浓硫酸反应1mol铜与足量浓硫酸反应
    B1mol铁与足量稀硝酸反应1mol铝与足量稀硝酸反应
    C27铝与足量氢氧化钠溶液反应24g镁与足量盐酸反应
    D1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：A、1mol碳的转移4mol的电子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的气体，而1mol的铜转移2mol的电子，生成1mol的二氧化硫气体；
    B、1mol铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和1mol的一氧化氮，1mol铝与足量稀硝酸反应生成1mol的硝酸铝和1mol的一氧化氮；
    C、27铝是1mol转移3mol的电子与足量氢氧化钠溶液反应，生成1.5mol的氢气，24g镁是1mol转移2mol的电子与足量盐酸反应，生成1mol的氢气；
    D、1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸未完全反应；而浓盐酸与足量KMnO4反应，因为高锰酸钾有极强的氧化性，所以1L 12mol/L浓盐酸完全反应．
    解答： 解：A、1mol碳的转移4mol的电子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的气体，而1mol的铜转移2mol的电子，生成1mol的二氧化硫气体，生成气体的物质的量不相等，故A错误；
    B、1mol铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和1mol的一氧化氮，1mol铝与足量稀硝酸反应生成1mol的硝酸铝和1mol的一氧化氮，生成气体的物质的量相等，故B正确；
    C、27铝是1mol转移3mol的电子与足量氢氧化钠溶液反应，生成1.5mol的氢气，24g镁是1mol转移2mol的电子与足量盐酸反应，生成1mol的氢气，生成气体的物质的量不相等，故C错误；
    D、1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸未完全反应；而浓盐酸与足量KMnO4反应，因为高锰酸钾有极强的氧化性，所以1L 12mol/L浓盐酸完全反应，所以后者生成的气体的量大于前者，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质之间的相互反应生成气体的量的多少，学生只要掌握相关反应的原理，综合性较强，有一定的难度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
     
    ，价电子构型为
     
    ，属
     
    区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
    　　物质XYZQ
    时间
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
    1
    2

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=
     
    ，n（Q）=
     
    ．
    （2）方程式中m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ，q=
     
    ．
    （3）用Z表示2min内的反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ；C的燃烧热为
     
    ．
    （3）CO的燃烧热为
     
    ；其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
    B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C、MgO＞H20＞02＞N2
    D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图1．加热聚丙烯废塑料得到的产物及其质量分数见下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数/%1224121620106
    （1）试管A中的残留物有多种用途，按如图2转化可制取高聚物聚乙炔．电石与水反应可以得到乙炔气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）B中收集到的两种液体分别为
     
    、
     
    （写结构简式），分离B中两种液体的方法为
     
    ．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的一种用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的蒸汽密度换算到标准状况下为3.214g/L．已知7.2g该烃完全燃烧可生成11.2L CO2（标准状况）和10.8g H2O，又知它进行取代反应时得到的一氯代物只有一种，试求该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    则CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料气H2．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=
     
    ；该温度时的平衡常数K=
     
    ，该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．
    请回答下列问题：
    已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）
     
    c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能产生标准状况氯气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

    物理性质熔点沸点升华溶解性
    SeO2340℃684℃315℃易溶于水
    TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
    （1）Se在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣I的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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