Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列____________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、i  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1):

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:__________________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

Answer 1

解析：本例实质上是考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的，后者则说明同一电子层的电子还处于不同的亚层(一种电子层)。

(1)金属是电的良导体，故应选①④。

(2)① Li原子的结构示意图是Li;Li⁺的结构示意图是Li: 。因此，Li原子失去一个电子后，Li⁺已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。

② X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，j是氧，钠与氧可生成氧化钠和过氧化钠。

③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层；第1和第2电离能是小突变，说明它们不在同一亚层。即最外层有3个电子。在“ⅢA族或第3主族”。

④即第1电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。

答案:(1)①④

(2)① Li原子失去一个电子后，Li⁺已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②a  Na₂O和Na₂O₂

③第ⅢA族

④ m