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    10．维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl3溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（　　）
    A．a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al（OH）3沉淀
    B．据图可知，配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，需要加入适量的H2SO4溶液抑制水解
    C．当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在
    D．b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点

    分析 某AlCl3溶液中加入NaOH固体，首先发生3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，溶液中Al3+浓度逐渐降低，pH＞10时发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，溶液中存在AlO2-，含铝微粒的物质的量浓度逐渐增大，且由图象可知当pH接近4时接近完全生成Al（OH）3，以此解答该题．

    解答 解：A．a点表示溶液中的Al3+快要沉淀完全，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，应该加入盐酸抑制水解，加入硫酸引入新杂质，故B错误；
    C．溶液的pH在6至8之间，铝元素不是全部以Al（OH）3的形式存在，纵坐标的值并不为0，故C错误；
    D．b、c两点溶液中的主要含有铝微粒为AlO2-，其它条件相同时，浓度越小水解程度越大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查含铝化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氯化铝、氢氧化铝的性质，答题时注意正确分析图象，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
    （2）XW2的电子式为．
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，N3-的分子构型为直线．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d．
    a．WZ2直线形非极性分子
    c．WZ2中w为sp3杂化
    b．WZ2直线形极性分子
    d．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）
    （6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．正确的打“√”，错误的打“×”．
    （1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+ （　　）
    （2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
    （3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（　　）
    （4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
    （5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（　　）
    （6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
    （7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
    （8）NH3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
    （9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
    （10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
    （11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
    （12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
    已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
    （1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
    （2）反应①的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
    （4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O
    （5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：B＜N
    B．硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
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    D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）
    A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴
    B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
    C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
    （1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
    （2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
    ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
    a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
    b．CO与CH3OH的体积比不再改变
    c．化学平衡常数K的值不再变化
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ②0～8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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