在常温常压下.已知: ①4Fe ΔH1 ②4Al ΔH2 ③2Al===Al2O3 ΔH3 则ΔH3与ΔH1.ΔH2之间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ B．ΔH3＝ΔH2-ΔH1 C．ΔH3＝2 D．ΔH3＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

解析　根据盖斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。

答案　D

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O====CH₃COOH+4H⁺。下列有关说法正确的是( )

A.检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂====CH₃COOH+H₂O

D．正极上发生的反应是：O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

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pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A．X的氧化物都能与水反应生成酸

B．Y和Z组成的化合物是离子化合物

C．Z的离子半径比Y的离子半径小

D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1 D．题中数据不足，无法计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)H2的燃烧热为__________________________________________________________。

(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。

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某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1

B．图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率

C．该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否具有因果关系判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠可用于治疗胃酸过多	Na₂CO₃可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na₂O₂投入水中充分反应后，滴入酚酞变红	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发生透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	保存NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞	NaOH能与玻璃中的SiO₂发生反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

A、

B．

C．

D．

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分子式为C₉H₁₂且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的化合物有几种（　　）

A．

B．

C．

D．

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