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    3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，
    A．Al、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+，故A错误；
    B．CaO2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，CaO2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；
    C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
    D．CaO2、CaCl2两种化合物中，CaO2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，CaCl2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：

    已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；
    ②双烯合成反应：；
    ③．
    回答下列问题：
    （1）B的化学命名是2，3，4，5-四羟基戊醛，C含有的官能团的名称为醚键、碳碳双键和醛基．
    （2）E→G的反应类型是取代反应．
    （3）D和F的结构简式是、CH3NHCOOH．
    （4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：．
    ①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（　　）
    A．甲一定是强碱B．乙一定是弱碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
    D．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
    物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜
    （不稳定）    		氯化亚铜
    颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
    查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（　　）
    A．电解过程中氯离子向阳极移动B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+
    C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
    （2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    ①HaA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是bd（填字母）
    a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）与c（OH-）的乘积      d．c（OH-）
    ③NaaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2与  B．与
    C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化
    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中m（OH-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）加入NaClO时发生的反应为Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl-+2H2O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低肼的溶解度，促使其从溶液中逸出．
    （5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．KW随浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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