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    在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）

    A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

    B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+

    C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

    D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

     

    D

    【解析】由于先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，后发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含Fe3+；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故A、B、C项均错误，D项正确。

     

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    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：

    ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

    A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）

    A．加热，看有无气体放出

    B．滴加盐酸，看有无气体放出

    C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成

    D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ）

    A.该浅绿色溶液中含有Fe2+，在空气中被氧化为Fe3+

    B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

    C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化

    D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

    （2）30Si的原子的中子数为________________________。

    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

    （5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

    A.3 mol·L-1 盐酸

    B.4 mol·L-1 HNO3溶液

    C.5 mol·L-1 NaOH溶液

    D.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法正确的是（ ）

    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

    B．金属钠和钾保存在煤油中

    C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

    D．NaOH固体放在滤纸上称量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    实验步骤：

    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。

    【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：

    问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。

    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

    ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    【探究三】

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    (1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。

    (2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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