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    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

    【答案】A

    【解析】试题分析：短周期主族元素中原子半径最小的是氢，由题意可知，X是H；氧原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O；氧和硫同主族，则R是S；8+16=24，24/2=12，则Z是Na，W是Al。A、钠和氧可组成氧化钠或过氧化钠中的一种或两种，1个Na2O～3个离子，则0.5 mol Na2O所含离子为1.5mol，1个Na2O2～3个离子，0.5 mol Na2O2所含离子为1.5mol，A正确；B、氧、钠、铝形成的O2-、Na+、Al3+都具有氖原子的28电子层结构，核电荷数越小，带正电的原子核对带负电的最外层电子的引力越小，离子半径越大，则离子半径：O2- > Na+> Al3+，B错误；C、钠、硫的氧化物的水化物分别是NaOH（强碱）、H2SO4（强酸）或H2SO3（中强酸），酸碱中和反应生成强酸强碱盐或强碱弱酸盐和水，由电离、盐类水解规律可知，Na2SO4溶液呈中性，但NaHSO4溶液呈酸性，或Na2SO3溶液呈碱性，但NaHSO3溶液呈酸性，C错误；D、氧、硫与氢分别形成水和硫化氢，水分子之间的范德华力比硫化氢分子之间弱，但硫化氢分子之间不存在氢键，而水分子之间存在更强的氢键，因此使水沸腾需要更高的温度，即沸点：H2O>H2S，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2

    Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－

    下列说法正确的是：（ ）

    A. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    B. 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

    C. 锌是负极，氧化银是正极

    D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

    A．Na既是氧化剂又是还原剂

    B．NaH是还原产物

    C．NaOH既被氧化又被还原

    D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：A＜D＜C＜B

    B. 非金属性：C＞D

    C. 氢化物的热稳定性：C>A

    D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c/（mol·L－1）

    8.35×10－4

    6.87×10－6

    1.5×10－4

    1.2×10－5

    3.4×10－3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )

    A. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

    B. 含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

    C. M的单质可保存于煤油中

    D. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）

    A. 制农药的元素

    B. 制催化剂的元素

    C. 制半导体的元素

    D. 制耐高温合金材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ ）

    A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

    B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

    C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

    D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

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