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5.常温下,浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别缴入NaOH固体,lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.HX的酸性弱于HY
B.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1
C.c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
D.b点时酸碱恰好完全中和

分析 A.lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$的值大;
B.a点lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$=12,则溶液中c(H+)=0.1mol/L;
C.c点lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$=6,则溶液中c(H+)=10-4mol/L,此时消耗的NaOH为0.005mol,则溶液中的溶质为NaY和HY;
D.浓度均为0.1mol•L-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol.

解答 解:A.lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$的值大,所以HX的酸性大于HY,故A错误;
B.a点lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$=12,则溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中水电离的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13mol•L-1,故B错误;
C.c点lg$\frac{c{(H}^{+})}{c{(OH}^{-})}$=6,则溶液中c(H+)=10-4mol/L,此时消耗的NaOH为0.005mol,则溶液中的溶质为NaY和HY,由于溶液显酸性,所以HY的电离程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)>c(HY),故C正确;
D.浓度均为0.1mol•L-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol,而b点时消耗的NaOH为0.008mol,所以酸过量,故D错误.
故选C.

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较,涉及盐类的水解和弱酸的电离等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15..四个可加热的密闭容器中,分别装有;①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2O2和Ca(HCO32;④Na2CO3和NaHCO3.各容器中每种物质均为0.5mol,现将各容器加热至300℃,完全分解后排出气体,四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是(  )
A.①②B.②④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是(  )
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列表述符合化学事实的是(  )
A.某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”
B.用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D.新核素的发现意味着新元素的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn.
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lgKsp).
物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度.
②滤液1的pH>(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH.
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+(填Ca2+、Fe3+或Cu2+).
(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnSO4溶液中加入(NH42CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq)═Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=100(填数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜作阴极,硫酸侗溶液作电解液,通电一段时间后,阳极质量减轻了6.4g,下列说法正确的是(  )
A.电解质溶液质童增加6.4gB.阴极质量增加6.4g
C.阴极增加的质量小于6.4gD.溶液中Cu2+浓度完全保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
B.1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后,生成胶体粒子的数目为1NA
C.12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验是进行化学研究的重要手段之一.请回答下列问题:
(1)下列有关实验叙述正确的是bc(填序号).
a.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蜡油中
c.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,最终其颜色褪去
d.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水
e.称量NaOH固体时,须在两个托盘上放上大小相同的纸片
(2)实验室需用480mL 0.1mol•L-1标准NaOH溶液.请回答下列问题:
①在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒.
②配制NaOH溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g.
b.称取氢氧化钠固体.
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,并冷却至室温.
e.盖好瓶塞,上下反复颠倒7~8次,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.上述步骤的正确操作顺序为abdcfe(用序号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关.
(1)材料是社会经济建设的重要物质基础.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石(或CaCO3).
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于c(填字母).
a.金属材料        b.无机非金属材料     c.有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀(填“吸氧”或“析氢”).发生该腐蚀时的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c(填字母).
a.O2           b.CO2            c.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.在焚烧处理前,下列垃圾应剔除并回收的有ac(填字母).
a.废电池       b.枯树枝         c.废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是a(填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是b(填字母).
a.牛肉         b.辣椒           c.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是a(填字母).
a.碘           b.铁             c.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为氨基酸,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮试.

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