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    油脂化学性质：
    a、油酸甘油酯的氢化
    +3H2
    催化剂
    加热加压
     

    b、水解
    酸性水解：
     

    碱性水解：
     

    油脂的碱性比水解反应又叫
     
    反应．
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：a油酸为不饱和高级脂肪酸，含有碳碳双键，所以与甘油形成的酯也含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应；
    b．油脂含有酯基，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；
    在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
    油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠为肥皂的主要成分，所以该反应可以用来制造肥皂．
    解答： 解：a油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应，方程式为：+3H2
    催化剂
    加热加压
    ；
    故答案为：；
    b油酸甘油酯在酸性条件下水解生成油酸和甘油，反应的方程式为：
    稀硫酸
    △
    3C17H33COOH+CH2OHCHOHCH2OH；
    故答案为：
    稀硫酸
    △
    C17H33COOH+CH2OHCHOHCH2OH；
    油酸甘油酯在碱性性条件下水解生成油酸钠和甘油，反应的方程式为：+3NaOH
    △
    3C17H33COONa+CH2OHCHOHCH2OH；
    故答案为：+3NaOH
    △
    3C17H33COONa+CH2OHCHOHCH2OH；
    油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠为肥皂的主要成分，所以该反应可以用来制造肥皂，叫做皂化反应，
    故答案为：皂化．
    点评：本题考查了油脂的性质，题目难度不大，明确油酸为不饱和高级脂肪酸，含有碳碳双键是解题关键，注意油脂在酸性条件和碱性条件水解的产物不同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是（　　）
    A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
    B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
    C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
    D、二者在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：
                  混合物 方法
    （1）提取草木灰中的K2CO3晶体；
     
    （2）提取沙砾中的碘
     
    （3）碘水中提取碘；
     
    （4）氯化钠与氯化钾；
     
    （5）除去O2混有少量的CO2气体
     
    （6）分离汽油和水；
     
    （7）除去生石灰中混有少量的碳酸钙
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质．
    （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论
     
    ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
     
    （填字母序号）．
    A．溶液温度下降           B．溶液温度升高
    C．滴入酚酞后呈浅红色      D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如图甲所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清．请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象
     
    ．

    （3）如图乙所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温．下列说法正确的是
     
    ．
    A．装置I的气球体积较大             B．装置Ⅱ的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，探究与0.5mol?L-1 CaCl2溶液反应的情况
    实验方案预测现象预测依据实际结果
    实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
    沉淀    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应有白色沉淀
    实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液无白色
    沉淀    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出．
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：
     
    ；   实验2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    、E：
     

    （2）①C加热分解的化学方程式：
     
    ；
    ②A与无色无味气体反应的离子方程式：
     
    ；
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11：
    （1）若加水稀释，则应加入
     
    mL．
    （2）若加pH=10的NaOH溶液，则应加入
     
    mL．
    （3）若加pH=2的HCl溶液，则应加入
     
     mL．
    （4）若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液，则应加入
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图2）

    原料饱和食盐水应从
     
    处加入（填字母“A”或“B”）． 阳离子交换膜只允许
     
    离子通过．
    若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ；所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（　　）
    A、C（H+）=1×10-5mol/L
    B、pH=8的溶液
    C、稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
    D、0.11mol/L NaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液

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