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13.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器
(2)配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D(用字母表示,每个字母只能用一次).
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻线2-3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填偏大、偏小、不变),没有进行A操作时浓度偏小;加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小;定容时俯视时浓度偏大.

分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度,再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积;
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格;
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序;
(3)烧杯壁沾有溶质,将洗涤液都移入容量瓶,保证溶质全部转移到容量瓶内;
(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$判断对浓度的影响.

解答 解:(1)浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L,
配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶,
令需浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL,
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,还缺少的仪器:玻璃棒、胶头滴管、量筒;
故答案为:

应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器
    2.1250量筒、玻璃棒、胶头滴管
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确的操作步骤为:B、C、A、F、E、D;
故答案为:B、C、A、F、E、D;
   (3)烧杯壁沾有溶质,将洗涤液都移入容量瓶,保证溶质全部转移到容量瓶内,
故答案为:保证溶质全部转入容量瓶;
(4)没有进行A操作时,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线时,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
定容时俯视时,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
故答案为:偏小;偏小;偏大.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,明确配制原理及操作步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下各项性质的比较中不正确的是(  )
A.原子半径:C<N<O<FB.最高正化合价:Si<P<S<Cl
C.热稳定性:GeH4<SiH4<CH4D.酸性:H3CO3<H2SiO3<Ge(OH)4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,E的大小对该反应的反应热无(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低(填“升高”还是“降低”),△H不变(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)图中△H=-198KJ•mol-1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5.写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物;⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸,其中说法正确的是(  )
A.①②B.③⑤C.①③④D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液),C(水),E(NaOH溶液).
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应的化学方程式是:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,请写出B中的现象溶液变蓝.
(3)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出D中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑.
(4)E装置的作用是吸收过量的氯气和生成的氯化氢,防止空气污染.
(5)如E装置中是滴有酚酞的NaOH溶液,结果红色会退去,可能的原因是可能是盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性造成
(6)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时Ⅰ处应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞.
(7)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:7:3.
(8)氯碱工业制备氯气的反应方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.铈、铬、钴、镍等过渡元素的单质及其化合物在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作氧化剂.
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料C6中,以LiC6表示,电池反应为CoO2+LiC6?充电放电LiCoO2+C6放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2
(4)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq).
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+,原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是增大NiSO4浓度,有利于蒸发结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列说法正确的是(  )
A.原子序数X>Y>Z
B.元素的非金属性由弱至强的顺序是X<Y<Z
C.原子半径大小顺序是X<Y<Z
D.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
7Li+中含有的中子数与质子数之比为2:1
②在火法炼铜Cu2S+O2═2Cu+SO2中,每生产1molCu,该反应转移的电子数为NA
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应,逸出气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰,碱石灰增重m g,由以上数据可测得混合物组成.
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.①膳食合理、营养均衡是健康的基本保证,今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”.下列食物中,富含糖类的是C(填字母序号,下同),能提供大量油脂的是A.     
A.橄榄油  B.蔬菜  C.米饭
②下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是ABCD.
A.节约使用纸张  B.分类回收处理垃圾  C.减少使用塑料袋  D.减少使用一次性纸杯
③上海世博会使用的很多LED灯,为其提供电的装置接受阳光照射后,便可将太阳能转化为电能.

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