Question

15．在某密闭容器中，通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 恒温恒容，达平衡后再充入N₂O₄气体，NO₂百分含量变小
• B． 增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
• C． 达平衡后，升高温度，△H减小
• D． 2v_正（NO₂）═v_逆（N₂O₄）说明反应达到化学平衡状态

Answer 1

分析 A、恒温恒容，达平衡后再充入N₂O₄气体，相当给原平衡体系增加压强；
B、增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，移动的结果，是减弱而不是抵消；
C、达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，但△H不变；
D、平衡状态应有v_正（NO₂）═2v_逆（N₂O₄）．

解答 解：A、恒温恒容，达平衡后再充入N₂O₄气体，相当给原平衡体系增加压强，平衡正向移动，二氧化氮的百分含量变小，故A正确；
B、增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，移动的结果，是减弱而不是抵消，所以达到新平衡时二氧化氮的浓度比原体系中浓度大，混合气体颜色变深，故B错误；
C、达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以△H不变，故C错误；
D、平衡状态应有v_正（NO₂）═2v_逆（N₂O₄）故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素及平衡移动，注意把握恒容及物质的量与压强的关系是解答的关键，题目难度中等．