Question

15．将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（3）根据方程式计算生成ZnCl₂的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中ZnCl₂的物质的量浓度．

解答 解：（1）HCl物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶液中HCl的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
答：溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L；
（2）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式可知，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，故标况下氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下生成氢气体积为5.6L；
（3）根据方程式可知，n（ZnCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，溶液中ZnCl₂的物质的量浓度为$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L，
答：溶液中ZnCl₂的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．