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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:

(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为

(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为

(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在,则阳极的电极反应式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:

(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01);

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).

①a点溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);

②b点溶液中发生水解反应的离子是

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为

④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是

A.该隔膜是阳离子交换膜

B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol

C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O

D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:选择题

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A.13 B.12 C.11 D.10

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和­3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是( )

A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20%

B.甲中NH3的体积分数与乙相等

C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题:

(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成Al的利用率降低;试剂X可选用________(填序号)。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

(2)流程中操作①的名称为__________,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是___________

(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:______________________。

(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:

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科目:高中化学 来源:2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于合成材料的说法中,不正确的是

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

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科目:高中化学 来源:2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(2015秋•天津校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一上学期第三次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中:

(1)氧化剂是 ,氧化产物是 ,还原剂是 ,还原产物是

(2)在此反应中,浓硝酸表现出 性和 性。

(3)当生成标况下11.2 L NO2 时,反应中转移的电子数是_______mol.

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