Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1.达到平衡时.体积为反应前的三分之二.求:(1)达到平衡时.N2的转化率为 .(2)若向该容器中加入a mol N2.b mol H2.c mol NH3.且a.b.c均大于0.在相同条件下达到平衡时.混合物中各组分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅰ.（1）50%

（2）＞

Ⅱ.＞

解析：Ⅰ.（1）

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1—总

起(mol): 2 4 0 6

变(mol): x 3x 2x

平(mol):2-x 4-3x 2x 6-2x

因同温同压，，得x=1 mol，则α(N₂)=×100%=50%。(2)若c＞2，逆向反应达到平衡，此过程吸收能量；若c=2，N₂、H₂、NH₃处于平衡状态，不释放能量；若c＜2，反应向右达到平衡，此过程仅生成NH₃(2-c) mol，放出的能量变少。综合以上情况，放出的能量（1）＞（2）。Ⅱ.右向反应中气体总物质的量减少，恒压条件建立平衡过程中容积不断减小，达到平衡时右向进行的程度相对于恒容反应大。

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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

②氨水中水电离出的c（OH^-）

＜

10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为

mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N₂的转化率为

50%

．
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①

＞

②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ

＞

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

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（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

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Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

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（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

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N₂（g）+3H₂ (g)NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

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①达到平衡时，N₂的转化率为。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

① ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ．若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

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