[题目]丙酸钠是常用的防腐剂之一.该物质可以由丙酸与烧碱反应制得.下列有关丙酸的说法中不正确的是 ( )A. 丙酸遇紫色石蕊溶液变红 B. 丙酸与烧碱的反应是取代反应C. 丙酸与乙酸互为同系物 D. 丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法中不正确的是 (　　)

A. 丙酸遇紫色石蕊溶液变红 B. 丙酸与烧碱的反应是取代反应

C. 丙酸与乙酸互为同系物 D. 丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多

【答案】B

【解析】A．丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，A正确；B．丙酸与烧碱的反应是中和反应，不是取代反应，B错误；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，丙酸和乙酸相差一个CH2原子团，所以属于同系物，C正确；D．丙酸属于酸，能电离出氢离子，与钠反应比丙醇与钠反应快得多，D正确，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A.升高温度可降低活化能

B.废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

D.推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器	物质	起始浓度/（molL-1）	平衡浓度/（molL-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
Ⅰ	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
Ⅱ	NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法( )

A.通入酸性高锰酸钾溶液中

B.在空气中燃烧

C.通入足量溴水中

D.在一定条件下通入氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组混合中，用分液漏斗不能分离的是（）

A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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【题目】以下物质不能由两种单质直接反应得到的是

A.SO2B.SO3C.MgOD.Na2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_________________，此液体具有的性质是______________（填写序号字母）

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_____。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________。

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【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2-

b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

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