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    8．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
    卤素单质密度（标准状况下）沸点/℃熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）
    A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
    B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
    C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
    D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
    （1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
    （2）A的相对分子质量为38（保留整数）
    （3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
    （5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．

    分析 （1）根据卤素单质的熔点、沸点来判断物质的状态；
    （2）根据M=ρ×Vm求出摩尔质量，利用摩尔质量和相对分子质量在数值上相等；
    （3）根据题目信息得出B为Cl2，再根据氯气与水反应写出方程式；
    （4）根据同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
    （5）根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，然后根据问题回答．

    解答 解：（1）因卤素单质A、B的沸点比常温（25℃）低，所以在常温下为气态，卤素单质C的熔点比常温高，但沸点比常温低，所以在常温下为液态，卤素单质D的熔点比常温高，所以在常温下为固态，故答案为：C；D；
    （2）因M=ρ×Vm=1.696g•l-1×22.4L/mol=38g/mol，所以A的相对分子质量为38，故答案为：38；
    （3）因B为Cl2，氯气能与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （4）因同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
    （5）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故答案为：I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．

    点评 本题主要考查了卤素单质的性质，结合图表培养了学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）A元素原子的原子结构示意图为．
    （2）A元素在周期表中的位置为三周期ⅢA族，B元素的名称是氧．
    （3）最高正化合价的碳元素与B元素组成的化合物的化学式为CO2，其化学键的类型为共价  键（填“离子”或“共价”）．
    （4）A元素的简单阳离子与B元素的简单阴离子的半径比值小于1（填“大于”或“小于”）
    （5）A元素的最高价氧化物对应水化物的一种用途是治疗胃酸过多等，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O．

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    A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
    B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
    C．氯气能溶于水
    D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体

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    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有AB  （多选扣分）
    A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

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    N2H2NH3
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    ②0.92.70.2放出热量：Q
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    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
    D．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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