【题目】如图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中( )
A.a的沸点最高
B.b的熔点最低
C.c的平均相对分子质量最大
D.每一种馏分都是纯净物
【答案】C
【解析】
在分馏塔中,位置越高温度越低,石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分,易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来,一定在最高处,也就是说分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高;a先分馏出来,c较a、b最后分馏出来,故熔沸点高低顺序为a<b<c,熔沸点越高,烃中含碳原子数越多,平均分子量越大,即相对分子质量a<b<c;
A.熔沸点高低顺序为a<b<c,a处的馏分为汽油,故a的沸点最低,故A错误;
B.熔沸点高低顺序为a<b<c,b处的馏分为煤油,故b的熔点不是最低,故B错误;
C.a先分馏出来,c较a、b最后分馏出来,故熔沸点高低顺序为a<b<c,熔沸点越高,烃中含碳原子数越多,平均分子量越大,即相对分子质量a<b<c,故C正确;
D.从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物,故D错误;
答案选C。
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【题目】镍是有机合成的重要催化剂.某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列问题:
溶液中含金属元素的离子是 ______ .
用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ .
A.氧气漂液氯气硝酸
操作b调节溶液范围为,其目的是 ______ .
操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中,防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ .
如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响: ______ .
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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图所示部分反应条件已省略:
已知:①;
②。
回答下列问题:
(1)中官能团的名称为________。
(2)A是一种烯烃,其系统命名为________。
(3)由C生成D的化学方程式为________。
(4)E的结构简式为________。
(5)第⑤步反应的反应类型为________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有________种不含立体异构,其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2:2:1的结构简式为________。
①该物质能与反应。
②该物质与银氨溶液反应生成。
(7)参考G的合成路线,设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料其他试剂任选,制备的合成路线:________。
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【题目】ⅰ.有下列物质:①铜;②硫酸钡固体;③氨水;④氢氧化钠固体;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦盐酸;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能导电的有_______;(填序号,下同)属于非电解质的有_____;属于强电解质的有_____;
ⅱ.写出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的电离方程式:
___________________________________________________________;
___________________________________________________________。
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:a、
b、
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色;②能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB。。。目标产物。____________。
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【题目】由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是( )
A.能使溴水褪色
B.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C.最多有7个原子在同一平面上
D.在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
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【题目】我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下。
下列说法正确的是
A.氢气在该反应中作为催化剂
B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D.EG和甲醇互为同系物
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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)某温度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:
c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为________(填字母)。
A.2 B.3 C.4 D.5
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________;“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2+____Fe3++______===______Fe2++____SO42-+______
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________________。
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH过大,可能引起的后果是____________________(几种离子沉淀的pH见上表)。
⑤滤液B可以回收的物质有________(填序号)。
A.Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C.Na2SiO3 D.MgSO4
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应,试根 据实验回答下列问题:
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液,用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L-1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂),滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到_____________,即达到滴定终点。
(4)根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示,结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色恢复,没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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