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    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    B. CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+

    C. NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

    D. HCO3－＋OH－CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

    B. 元素X、Y只能形成一种化合物

    C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2 、H2SO4

    K2SO4 、MnSO4 ......

    ②

    Cl2 、FeBr2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－  Cl－ ......

    Cl2 、Mn2+ ......

    A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

    B. 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－

    C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA

    D. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

    A. a = b

    B. 混合溶液的pH = 7

    C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

    D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀

    Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2

    D

    施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则反应I的热化学方程式为________________。

    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

    ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

    ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    ①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

    ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

    B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

    C. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

    D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

    （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

    A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时观察液面仰视

    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：

    A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本

    C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量

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