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用铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即产生电流,称为甲烷燃料电池.已知甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O,下列有关说法中错误的是(  )
A、CH4在负极上反应
B、放电过程中电解质溶液的碱性不变
C、此电池属于环境友好电池
D、可判断正极反应式为:2O2+8e-+4H2O═8OH-
考点:化学电源新型电池
专题:电化学专题
分析:甲烷燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,正极上通入氧化剂,电极反应为2O2+8e-+4H2O═8OH-,反应过程中氢氧根离子参加反应,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,据此分析解答.
解答: 解:A.甲烷燃料电池中,燃料失电子发生氧化反应,所以CH4在负极上反应,故A正确;
B.根据CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O知,氢氧根离子参加反应,所以溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,故B错误;
C.该电池放电时不产生对环境有污染的物质,所以属于环境友好电池,故C正确;
D.正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为:2O2+8e-+4H2O═8OH-,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了化学电源新型电池,根据得失电子确定正负极上通入的物质及发生的反应,难点是电极反应式的书写,要结合溶液酸碱性书写,为易错点.
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