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    【题目】实验室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
    A.
    锥形瓶
    B.
    试管
    C.
    分液漏斗
    D.
    容量瓶

    【答案】D
    【解析】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
    所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
    故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，
    故选D．
    根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．

    练习册系列答案
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    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
    A.单斜硫和正交硫互为同素异形体
    B.正交硫比单斜硫稳定
    C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D.由单斜硫制取正交硫是一个放热反应

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    【题目】在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥ 六种物质中：
    ①能与溴水发生化学反应是；②属于高分子化合物的是；
    ③能与Na2CO3溶液反应的是；④能发生酯化反应的是；
    ⑤能发生消去反应的是 ．

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    【题目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）
    A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B.W的气态氢化物比X的稳定
    C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
    D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是 ， 名称是 ．
    （2）①的反应类型是 ， ②的反应类型是 ．
    （3）反应④的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
    （3）装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1） 的名称为；
    （2） 的名称为；
    （3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图 所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
    （5） 中含有的官能团的名称为 ， ．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
    A.A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
    B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
    C.A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    D.从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O

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